Пост опубликован: 24.09.2012

Продукты переработки легкого масла

Мы уже видели несколько химических производств, где применялись различные катализаторы.
Так что же это за «философский камень», заставляющий различные соединения вступать в химические реакции, вступать достаточно энергично и к тому же именно так, как хочется химику?!
Катализатор — это вещество (или смесь веществ), ускоряющее одни химические процессы и тормозящее протекание других. Это объяснение несколько упрощенное, теория катализатора очень сложна. Катализ бывает разный: гетерогенный и гомогенный.
Первый заключается в том, что химическое взаимодействие молекул происходит практически на поверхности катализатора — примером может служить никелевый катализатор в цехе гидрирования фенола.
Второй характеризуется тем, что химические процессы идут во всем объеме реагирующих веществ, так как этот катализатор в них растворим. Катализатор в этом случае вступает в промежуточные реакции, но остается неизменным в конце процесса.
Проделаем простой опыт. Возьмем кусочек сахару и попробуем его поджечь спичкой. Сахар не загорится, хотя израсходуем мы на это занятие целый коробок спичек.
А теперь посыплем на сахар пепел от папиросы и вновь попытаемся поджечь — сахар загорится. Причина — в каталитическом действии пепла. Оказалось, что ничтожные количества солей в пепле способны обеспечить горение сахара, то есть энергичное соединение его с кислородом. Это вам пример гетерогенного катализа. Гомогенный катализ встречается во многих химических процессах, например при получении сложных эфиров, синтетического спирта из этилена и воды и т. д.
После такого отступления вернемся к цеху окисления изопропилбензола. Здесь происходит присоединение кислорода к молекуле этого вещества.

Читайте так же:

    Комментарии запрещены.