Пост опубликован: 04.08.2013

Синтез дихлорэтана

Дихлорэтан (хлористый этилен СН2С1 — СН2С1) представляет собой бесцветную летучую жидкость со специфическим запахом, напоминающим запах хлороформа; температура кипения 83,7°, температура плавления — 35,3°. С водой дихлорэтан образует азеотропную смесь, содержащую 80,5% дихлорэтана и кипящую при 72°. Дихлорэтан загорается с трудом; горит, выделяя хлористый водород. Пары дихлорэтана образуют с воздухом взрывоопасные смеси с пределами взрываемости 5,8-15,9% об. Со спиртами, бензолом, ацетоном и многими другими органическими соединениями дихлорэтан смешивается во всех отношениях; хорошо растворяет масла, жиры, смолы, воски, каучук и др. Дихлорэтан получают взаимодействием этилена и хлора: Источниками получения дихлорэтана являются концентрированный этилен или газовые смеси, содержащие этилен, например, этан-этиленовая фракция газов крекинга, пиролиза нефти, коксового газа или же газ пиролиза этана. Существует несколько способов получения дихлорэтана: 1) взаимодействием хлора и этилена в среде жидкого дихлорэтана при 20-30°; 2) пропусканием этилена через жидкой хлор при повышен ном давлении и температуре не выше 0°; 3) взаимодействием этилена и хлора при повышенных температурах (до 120°) над различными катализаторами (СиС12, НеОз, SbCls, животный уголь и др.); 4) взаимодействием хлористого водорода, этилена и кислорода воздуха над медным катализатором при 300°: В промышленности распространен главным образом первый способ.

По второму способу для достижения высокого выхода дихлорэтана требуется высококонцентрированный этилен и жидкий хлор. Кроме того, реакция образования дихлорэтана в этом случае протекает при избытке хлора, что приводит к получению не только дихлорэтана, но и других продуктов хлорирования этилена.

Недостатками последних двух способов являются невысокий выход дихлорэтана вследствие образования значительных количеств побочных продуктов замещения, а также трудность его очистки.

style=""/>

Читайте так же:

    Комментарии запрещены.